? Antallet protoner i en atomkjerne kalles atomnummeret , og det er det som skiller ulike elementer , eller typer av atomer . Alle hydrogenatomer , for eksempel, har kjerner med en proton . Isotoper som er forskjellige former av det samme element som inneholder det samme antall protoner , men forskjellige antall nøytroner i kjernen . Fordi protoner og nøytroner veie den samme, omtrent en atommasse -enhet , eller AMU , er massen av et gitt isotop lik antallet av neutroner pluss antall protoner . Atom masse tall oppført på den periodiske tabellen er et vektet gjennomsnitt av alle de naturlig forekommende isotoper av dette elementet. Beregning denne vektet gjennomsnitt krever å vite massen av hver isotop og dens prosent overflod i nature.Things du trenger
kalkulator på
Vis flere instruksjoner
1
Multipliser massen av den letteste naturlig forekommende isotop av sin prosent overflod . Andelen skal være skriftlig eller inngått kalkulatoren som et desimaltall . For eksempel bør 41 prosent kan skrives som 0,41. Skriv ned resultatet av beregningen og merk den " isotop 1" slik at du ikke mister oversikten senere.
2
Multipliser massen av den andre letteste isotopen av sin prosent overflod , og merker den resultere som " isotop 2. " Utføre denne beregningen på nytt for neste tyngste isotopen , og gjenta til du har gått gjennom alle de naturlig forekommende isotoper.
3
Legg sammen alle de merkede resultater. Resultatet er at massen antall aktuelle elementet . Så lenge den opprinnelige data var korrekt , bør det matche massetall på det periodiske system .
