Kjemiske ligninger er skrevet med de kjemiske formler for hver reaktant på venstre side av ligningen og den kjemiske formelen for produktene på høyre side av ligningen . Hver reaktant og produkt er nærmere angitt som en væske ( l) , gass ( g) , faststoff (er ), eller vandig oppløsning ( aq) . Reaktantene og produktene er delt av en pil som indikerer retningen av reaksjonen - fra reaktant til produkt. Reversible reaksjoner er representert med en dobbel pil som indikerer at reaksjonen også kan fortsette i revers . Videre er nærvær av en katalysator eller spesifikke betingelser som er nødvendig for en reaksjon å finne sted skrives over pilen . For eksempel vil den greske bokstaven delta vises i reaksjoner som krever varme .
Balansere kjemiske ligninger
Det samme antall av hver type atom må gjøres rede for både den produkt-og reaktant sider av en ligning . Dette krever ligningen må balanseres ved å øke antallet av mol for hver reaktant og produkt til det samme antall av hver type atom som er på hver side. For eksempel blir reaksjonen mellom hydrogengass og oksygengass for å produsere vann skrevet som H2 (g ) + O2 (g) -> H2O ( l ) . Denne ligningen er ubalansert , fordi det er to atomer av oksygen på reaktant siden , men bare ett atom av oksygen på produktsiden . Skrive om ligningen som 2 H2 (g ) + O2 (g) -> 2 H2O ( l) balanserer ligningen fordi det nå er fire hydrogenatomer på hver side av ligningen og to atomer av oksygen på hver side av ligningen. Denne ligningen så kan uttrykkes som to mol hydrogengass reagerer med et mol oksygengass til å produsere to molekyler vann .
Føflekker
Kjemiske reaksjoner er beskrevet i form av mol i stedet for individuelle atomer eller molekyler . Atomer og molekyler er gruppert i enheter som kalles føflekker . Hver føflekk tilsvarer 6,022 x 10 til 23 makten , også kjent som Avogadros tall . Selv om dette antall er meget stor, har et mol vannmolekylene en masse på 18 g og et volum på bare 18 ml . Den mole deretter beskriver forholdet mellom hvert produkt og reaktant i den kjemiske ligning . Fordi to mol av hydrogengass og et mol oksygengass utbytter to mol vann , kan vi forutsi at fire mol av hydrogengass og to mol av oksygengass ville gi fire mol vann .
Limiting og Overflødig reaktanter
I kjemiske reaksjoner , en reaktant ofte er konsumert før andre reagenser er fortært . En forbrukt reaktant er betegnet den begrensende reaktant fordi reaksjonen avsluttes når reaktanten er brukt opp . Den andre reaktanten (e) til stede er kalt overskytende reaktanter . Det overskytende reaktant ( er) ikke deltar i den kjemiske reaksjon. Ved hjelp av den foregående ligning, hvis to mol av hydrogengass er kombinert med to mol av oksygengass , bare to mol vann blir produsert. Den hydrogen er konsumert , og den begrensende reaktant . Bare et mol oksygen forbrukes i reaksjonen og de resterende mol oksygen gjenstår.