Hva er en kjemisk reaksjon som absorberer energi i form av varme beskrevet som ?

En kjemisk reaksjon er transformasjonen av en eller flere kjemiske stoffer , kalt " reagenser , " inn i et annet sett av kjemiske stoffer , kalt "produkter . " Kjemiske reaksjoner involverer knusing og dannelse av kjemiske bindinger , og dette har en tilhørende overføring av energi . Den generelle retning av energioverføring , som er avhengig av den individuelle kjemiske reaksjonen og bindingene brytes , og som dannes , er til eller fra omgivelsene. Kjemiske reaksjoner som absorberer energi fra omgivelsene er kalt " endoterm . " Endoterme reaksjoner

endotermisk kjemiske reaksjoner absorberer energi fra sine omgivelser . Vanligvis er disse reaksjoner forårsake omgivelsene og reaksjonsblandingen for å redusere temperaturen . Termisk energi er hentet inn fra omgivelsene og omdannes til kjemisk energi , som er lagret i kjemiske bindinger av produktene .

Noen endoterme reaksjoner får sin energi fra andre enn varme kilder . For eksempel, i elektrolyse, er elektriske energien brukes til å drive en kjemisk reaksjon ; og i fotosyntesen i planter , er den ekstra energien absorbert sollys på grunn av plantens grønne blader .
eksotermiske reaksjoner

Eksoterme kjemiske reaksjoner overføre energi til sine omgivelser . Disse reaksjoner forårsaker omgivelsene og reaksjonsblandingen for å øke i temperatur. I eksotermiske reaksjoner , er mer kjemiske bindinger brytes enn gjort . Siden kjemiske bindinger lagre energi , er denne energien som frigjøres i form av termisk energi - varme - til omgivelsene arkiv

Eksempler på eksotermiske kjemiske reaksjoner er forbrenning ( f.eks i en auto motor) og nøytralisering reaksjoner som . forekomme mellom syrer og baser , som for eksempel eddik ( eddiksyre ) og natron ( natriumbikarbonat ) .

reversible og irreversible reaksjoner

i tillegg til alle kjemiske reaksjoner som enten eksoterme eller endoterme , kan kjemiske reaksjoner kan klassifiseres som enten " reversible " eller " irreversible ". I irreversible reaksjoner produktene ikke kan rereact å danne reaktantene.

På den annen side, i en reversibel reaksjon produktene kan rereact for fremstilling av de opprinnelige reaktanter . Men dette har betydning for hvorvidt en kjemisk reaksjon er endoterm eller eksoterm : . Dersom foroverreaksjonen av en reversibel reaksjon er eksoterm , og den omvendte reaksjonen er endoterm , og vice versa
Eksoterm og endoterme reaksjoner i Industry

i laboratoriet , kan kunnskap om hvorvidt en gitt reaksjon er eksoterm eller endoterm være nyttig . Men i industriell målestokk er det svært viktig .

For eksempel vil en endoterm reaksjon i laboratoriet sannsynligvis være i stand til å få nok energi fra en liten varmekilde , slik som en Bunsen -brenner. Men når reaksjonen er skalert opp til industriell størrelse, er en mye større , mer kostbare og farlige varmekilde nødvendig.

Eksoterme reaksjoner i laboratoriet , varmen kan vanligvis bli absorbert av omgivelsene, men på en industriell skala mye mer termisk energi frigjøres , og dette er mye vanskeligere å håndtere trygt .