Kjemikalier med en tilhørighet til hverandre vil endre seg når de blir tatt sammen. En isbit og en klype salt forvandles til en saltvannsløsning. Hydrogen og oksygen , med hjelp fra en gnist , eksplodere i lys , avgir varme og slå inn vann . Kjemikere kaller disse endringene reaksjoner ; atomer og molekyler omorganisere seg på nye måter , forming nye produkter . Hastigheten som det nye produktet ( som kan se ingenting som sine ingredienser ) kommer inn i verden kalles reaksjonshastigheten .
Reaction Time
Tenk deg en bil reise en jevn 50 mph . Etter en time reiser det 50 miles , i to timer 100 mil , og så videre, drevet av reaksjonen av bensin og luft i nærvær av en gnist. Reaksjons- hastigheten endres ikke, en jevn foten på gassen ; reaksjonsproduktet , miles reiste , øker jevnt og stadig . Da gassen går ut og bilen stopper. Reaksjonstiden forteller oss hvor lang tid det tok de stoffene som blir kombinert for å fullføre sin overgang. Bensin og luft ble varme , mekanisk energi og luftforurensning . Reaksjonshastigheten er gitt , å vite hvor mye luft og drivstoff vi startet med . Kjemikere bruker også reaksjonstid og sats til grunn bakover , hvis startproduktbeløpene er ukjent . Hvis bilen blir 20 miles til en gallon ( reaksjonshastighet ) og sluttet å bevege seg etter fire timer ved 50 miles i timen ( 200 miles , reaksjonstid ) , må det ha startet med 10 liter bensin i tanken .
Endringer
Forskere ser etter måter å øke hastigheten på reaksjonshastigheten , slik at de kan redusere reaksjonstiden . De øker oppløsningsmidlet , substansen gjør oppløsnings , samtidig holde konstant det oppløste stoffet , stoffet som forskeren prøver å løse seg opp. Flere molekyler av oppløsningsmiddel kolliderer med de samme molekyler av oppløst stoff , og en hurtigere reaksjonshastighet og en kortere reaksjonstid oppnås.
Alternativt forskerne slipe ned en fast blokk av oppløst stoff til pulver , maksimere overflatearealet for solventmolekyler å angripe . Eller oppløsningsmidlet i tillegg til oppløst stoff , oppløsningen , oppvarmes til å bevege molekylene hurtigere , slik at de vil kollidere oftere. Hva forskere gjør på arbeidsbenken , produsenter skalere opp på fabrikkgulvet . Tid er penger , og det er mer effektivt å knuse og pund og varme et produkt for å vente på naturen gå sin gang , forutsatt at kostnadene for den ekstra energien ikke avbryte ut gevinsten i fart .
Math
Forskerne vet ikke bare måle reaksjonshastigheter av hvor raskt produktet er laget . De måler også hvor hurtig den konsentrasjon av hver bestanddel er brukt opp . Som bestanddel er brukt opp, dets konsentrasjon, målt i mol ( mengden av ingrediens molekyler ) i liter per sekund , går ned. Reaksjonshastigheten avtar , med mindre ( som på arbeidsbenken eller i fabrikken ) ingrediensen er stadig toppet . Arkiv
Men ikke alle ingrediensene --- reaktantene --- er skapt like . Noen ganger konsentrasjonen av den ene eller den andre har til å bli endret for å gjøre en merkbar forskjell i reaksjonshastighet; noen ganger , begge deler. Noen ganger må forskerne doble den konsentrasjon og noen ganger firkantet det . Disse kalles " bestillinger" av reaksjon , og de er avhengige av hvilken rolle hver ingrediens spiller i reaksjonen , forutsatt at vi holde temperaturen og andre faktorer konstant .