Hvordan finne den Mass Lade prosenter

Mass spektroskopi skiller kjemiske molekyler og deler av molekyler basert på deres masse å belaste forholdet . Beregn massen til et molekyl eller en del av et molekyl ( fragment ) ved å summere atommasseenheter( amu ) av atomer i molekylet eller et fragment som finnes i det periodiske system. Når molekylet passerer gjennom ioniserings- kammeret , kommer det som et positivt ladet ion sammen med fragmenter av molekylene som danner fra bombardement av elektroner. Hvert molekyl eller fragment av et molekyl opprettet i ionisering kammer kjøres gjennom spektrometer basert på massen til å belaste ratio.Things du trenger
Periodisk tabell
kalkulator på
Vis flere instruksjoner

en

Beregn atomvekten av modersubstansen . Tilsett atomvekter av hver av atomer som er tilstede i molekylet sammen. Den atomvekt på hvert atom vises i det periodiske system. Hvis for eksempel prøven inneholder etanol ( CH3CH2 --- OH) , og deretter modermolekyletinneholder to karbonatomer , seks hydrogenatomer og ett oksygenatom . Den atomvekt på karbon er 12,011 , av hydrogen er 1,0079 og oksygen er 15,999 . Summere verdiene av alle atomer i molekylet , ( 2 x 12,011 ) + ( 6 x 1,0079 ) + 15,999 = 46,068 .
2

Bestem fra spekteret av prøven hvilken massen av den høyeste peak er . Den høyeste masse verdi peak på spektrum er den overordnede molekylet med en eneste positiv ladning . Hvis det er en annen positiv ladning på den overordnede molekylet , så bør du også finne en topp på masse verdi som er halvparten av den overordnede molekylet . Belastningen på et elektron er -1 . Hvis det er en 2 belastning på et molekylært ion eller fragment , og deretter en topp skal vises ved en masseverdifor halvparten av massen av fragmentet eller molekylære ion .
3

Del massen av fragmentet eller molekylært ion med antall kostnadene den besitter . For eksempel , ved å bruke etanol som prøven, er massen til å lade -forhold masse etanol /ladning på det molekylære ion , som er 46,068 /1, eller 46,068 . Hvis det var to positive ladningene på molekylær ion , da massen til å belaste forholdet er 46,068 /2 = 23,034 . En topp vil vises på hver masse å belaste forholdet for molekylære ioner eller fragmenter stede . Et fragment som er bestemt på samme måte . Ta CH3 - for eksempel ; massen er 12,011 + ( 3 x 1,0079 ) = 15,034 . Avgiften forholdet er 15,034 /1 = 15,034 .