Bestem molar masse av løsemiddel . Dette er ganske enkelt summen av atomvekter av alle dens komponentatomer . For en natrium -klorid -løsning, er vekten ca 58,4 . For glukose , er den molare massen ca 180,2 .
To
Del massen av oppløst stoff ved den molare massen for å finne ut hvor mange mol oppløst stoff du har. For eksempel , 100 g natriumklorid er lik 100/58.4 , eller ca 1,71 mol . Ett hundre gram glukose tilsvarer 100/180.2 , eller ca 0,555 føflekker.
3
Del antall mol løst stoff av det totale volumet av løsningen for å beregne molariteten . For eksempel, hvis de løses 100 g natriumklorid , og det endelige volumet av løsningen er 1,2 liter, 100 g natriumklorid er lik 1,71 mol . Å dele dette med volumet av løsningen gir deg 1,71 /1,2 = 1,425 . Det er en 1,425 molar oppløsning , uttrykt i 1,425 M natrium- klorid.
4
Multipliser molaritet med antall mol fremstilt ved å oppløse et mol av oppløst stoff . Resultatet er osmolariteten av løsningen. For ikke-ioniske oppløste stoffer , slik som glukose, et mol oppløst stoff gir vanligvis en mol av oppløste partikler. Osmolariteten er den samme som den molaritet . Ett mol av natrium -klorid, på den annen side , gir et mol Na +-ioner og et mol av Cl- ioner. Multipliser molariteten på to for å beregne osmolaritet . Noen ioniske forbindelser produserer tre eller flere partikler, når det er oppløst . CaCl2 , for eksempel, gir et mol Ca + +-ioner og to mol av Cl- ioner. Multipliser molariteten av en CaCl2 løsning med tre for å beregne sitt osmolaritet .