Atomer består av tre separate partikler: protoner, nøytroner og elektroner . Protoner og nøytralt ladde nøytroner bor i kjernen , som er omgitt av en sky av elektroner . Hvert proton formidler en positiv ladning for atom , og hver elektron har en negativ ladning . Når antall protoner og antall elektroner er de samme , har atomet en netto null eller nøytral , kostnad .
Å miste og få Elektroner arkiv
Atomer av elementer kan få eller miste elektroner , selv om de fleste elementer favorisere enten få eller miste elektroner avhengig av konfigurasjon . Enkelt sagt , mange elementer har en tendens til å favorisere få eller miste elektroner for å skaffe seg en elektronkonfigurasjonder det ytterste skallet av elektroner er full ; Dette er kjent som en edelgass elektronkonfigurasjon.
ioniseringsenergien
I mer komplekse termer, er tendensen av et atom for å få eller miste elektroner styrt av hvor sterkt elektronene blir holdt av kjernen . Mengden av energi som trengs for å fjerne et elektron fra et atom som kalles ioniseringsenergien . På det periodiske system , elementene med den høyeste ioniseringsenergien tendens til å bli lokalisert til toppen og til høyre. Dette betyr at disse atomene er mindre sannsynlig å miste elektroner enn atomer under og til venstre for dem - selv om dette mønsteret er ikke absolutt. Derfor atomer på venstre side av den periodiske tabellen er mer sannsynlig å miste elektroner og bli kationer .
Electron Affinity
Electron affinitet er energien endring involvert i tilsetning av et elektron til et atom . Jo mer negativ verdien dette desto større atom elektron affinitet. Elementer med størst elektron affinitet tendens til å finnes på høyre side og toppen av det periodiske system. Dette indikerer at ikke-metaller har større elektron affinitet enn metaller .
Avgifter
De ytterste elektroner kalles valenselektroner og er elektronene ofte involvert i kjemiske reaksjoner . Natrium har ett valenselektron og har en tendens til å miste denne elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonav neon og blir et kation med et pluss - en kostnad . Klor , på den annen side , har syv valenselektroner og har en tendens til å få en for å oppnå den elektronkonfigurasjonav argon , blir et anion med en minus -1- kostnad.
Ioniske forbindelser
motsatt ladede partikler kan danne ioniske forbindelser . Atomene av ioniske forbindelser er holdt sammen av de motsatte ladninger av anioner og kationer som er involvert . For eksempel kan en natrium- kation med et pluss - en ladning og en klor anion med en minus - en charge danne natriumklorid eller bordsalt. Den natriumklorid har en netto null kostnad , selv om de enkelte ioner innenfor natriumklorid beholde sine positive og negative ladninger .