Både galvaniske og elektrokjemiske celler er solceller . Dette betyr at de benytter en spontan kjemisk reaksjon for å bevege en elektrisk strøm gjennom en ytre krets. Solceller er ansvarlig for batteriene som vi bruker til kraftelektronikk i dag . Begge galvaniske og elektrokjemiske celler brukes i batterier , men de varierer litt .
Galvanisk Cells
Galvaniske celler består av to containere sammen med en salt bro . En av beholderne inneholder en sølvnitratoppløsning , som kalles en katode eller positivt ladet løsning. Den andre har en kobbernitratoppløsning, kjent som en anode eller negativt ladet løsning. Separat, beholderne være nøytral , ikke å ha den kjemiske reaksjon de trenger for å lage energi. Saltet bro mellom containerne tillater ioner å entre eller forlate hver container . Som ioner strømme fra katoden til anoden , er elektrisitet produsert .
Elektrokjemiske celler
elektrokjemiske celler er skapt ved å kombinere kobber og sink sulfat løsninger i to beholdere , i likhet med galvaniske celler. Et salt bro fungerer som en leder mellom dem slik at elektronene for å overføre fra sink til kobber for å opprette en elektrisk strøm som kan benyttes til å drive elektriske innretninger . Elektrokjemiske celler er svært lik galvaniske celler, men en vesentlig forskjell som skiller dem . Elektrokjemiske celler kan oversette en elektrisk strøm , som beskrevet ovenfor , noe som gjør dem til galvaniske celler. Men de kan også ta form av elektrolyseceller , som ikke skaper spontane kjemiske reaksjoner , men krever eksternt levert elektriske strømmer for å skape reaksjonen .
Elektrolyseceller
i en elektrolysecelle , blir beholdere stilles meget på samme måte som en galvanisk celle , bortsett fra at katoden beholderen er negativt ladet og anodebeholderener positivt ladet . Smeltet natrium -klorid er et eksempel på en elektrolytisk celle eller elektrolyse. Reaksjonen gir en elektrisk strøm som deler av forbindelsen inn i de to elementer , slik at det skifter fra natriumklorid i natrium-og klorid -celler . Mens galvaniske celler bruker energi skapt i en spontan reaksjon for å lage elektrisitet , elektrolyseceller bruke elektrisitet til å drive en kjemisk reaksjon i en motsatt retning enn en galvanisk celle ville.