Trace x- og y - aksen på et stykke papir . Y-aksen representerer det likevektspotensialet, forkortet som « Ee " . Ved beregning av et Pourbaix diagram Ee beregnes i volt i forhold til standard hydrogenelektrode - eller SHE - også kjent som en referanseelektrode . X-aksen representerer den pH. Opprinnelsen av aksene faller sammen med den pH- verdi på null og en verdi på -1,8 på y- aksen. Markere den vertikale aksen hver 0,2 enheter til å nå nivået på to . Den horisontale aksen bør inneholde verdier som starter fra null til 16 år.
To
Trace to linjer på diagrammet representerer antall mulige katodisk reaksjoner for vann .
Reaksjonene for vann er som følger:
2H + + 2e - ↔ H2
H2O ↔ ½ O2 2 H + + 2e -
Skaff verdiene for likevektspotensialetfor hver av disse reaksjonene ifølge Nerst ligningen . For første ligningen Ee = - 0.059pH , mens det for andre , Ee = 1,223 - 0.059pH . Spore de skrå linjer som representerer disse reaksjonene på diagrammet . Tegn en nedstigende linje , som stammer fra punkt null på y - aksen og en annen linje ned fra 1.223 nivå på y - aksen . Disse linjene er trukket på samme måte i alle Pourbaix diagrammer for alle metaller og deres arter .
3
Finn ut antall oksiderende arter for nikkel , inkludert Ni2 + , Ni ( OH ) 2 og Nio . Beregn likevektspotensialet for hver av disse artene med Nerst ligning ved hjelp av formelen :
Ee = E0 -2,303 RT /ZF x
log ( redusert ) /(oksidert )
" E0 " representerer standard potensial. Bruk 8,3145 J K -1- mol -1,
som er verdien av " R" - den universelle gasskonstanten , og 96 485 C pr mol av elektroner på " F ", eller Faraday konstant. I denne ligningen, "T" er den absolutte temperatur , og "z" er antall mol elektron som tar del i reaksjonen. Beregn logaritmen ved hjelp av en kalkulator og bruke antall redusert og oksidert arter i reaksjonen . For eksempel i reaksjonen :
Ni2 + 2 H2O ↔ Ni ( OH ) 2 2 H + Online
beregne log Ni ( OH ) 2 ( H + ) 2 /( Ni2 + ) ( H2O ) 2
Tatt i betraktning at de kontinuerlige faser av Ni ( OH ) 2 og H2O har aktiviteter av en, beregne log ( H + ) 2 /( Ni2 + ) .
4
Mark alle resultatene i diagrammet etter beregning av likevekts- potensialet for hver av nikkel oksiderende arter. Den oksiderende arter Ni2 + er et resultat av en ren syre -base- reaksjon , og det er ikke avhengig av potensial, slik at spore den som en vertikal linje i diagrammet . Tolke diagrammet etter tracing alle linjer . Nikkel er immun mot korrosjon når det er i en væske med forholdene under noen av de linjene du ser i diagrammet .