Hva gjør Atomic Antall en Atom Identifiser

? Fra 1700 til 1869 hadde forskerne identifisert mer enn 60 kjemiske elementer , men det syntes å være ingen rekkefølge til elementene , ingen forklaring på sine eiendommer. Et element vil være en nøytral gass, men et element som var såvidt tyngre enn den nøytrale gass ville være et metall så reaktivt at det ville ta fyr i nærvær av oksygen. Deretter Dmitrii Mendelejev oppdaget et mønster --- en periodisitet --- i de kjemiske egenskapene til elementer . Dag, forskere vet periodisiteten skyldes forskjellen i atomnummer . Atomer
kjemiske egenskaper gjenta i et mønster --- oppdage årsaken til repetisjon førte til den moderne periodiske tabellen .

Den periodiske tabellen ble organisert og oppdatert mange ganger før noen visste hva elementene faktisk var. Nå vet forskerne at atomene består av tunge atomkjerner omgitt av lette elektroner. Kjernen er sammensatt av protoner og nøytroner. Protoner er positivt ladet , nøytroner har ingen kostnad , og elektroner er negativt ladet . Antallet protoner samsvarer med antall elektroner.
Periodic Table

Når Mendelejev først sette opp sin periodiske tabellen , organiserte han elementene ved atomvekt . Den atomvekt er massen av et element i forhold til massen til et hydrogenatom . Hva Mendeleev hadde lagt merke til er at de kjemiske egenskapene til de elementer gjentatt som en funksjon av atomvekt . For eksempel har neon en atomvekt på 16 mer enn kjemisk lik helium , og silisium har en vekt på 16 mer enn kjemisk lik karbon. Så selv om neon er nærmere i atomvekt til karbon enn det er å helium, eiendommene er mer lik de elementene som er mer forskjellige i vekt. Det viser seg at dette var en slags tilfeldighet , og det er virkelig atomnummeret som er ansvarlig
atomnummer

Alle atomer er akkurat det samme. - - elektroner rundt atomkjerner . Forskjellen er bare i Nummer: hvor mange protoner, elektroner og nøytroner utgjør et atom . Den atomnummer er et direkte mål på den forskjellen . Den atomnummer er ganske enkelt antall protoner i kjernen . For de mindre atomer, antall protoner og antallet nøytroner er de samme. Det er derfor atomvekten viser noen periodisitet . For selv om egenskapene er avhengig av atomnummer , for lyset atomer atomvekten går opp regelmessig som atomnummeret går opp. For de tyngre atomer , er antall nøytroner ikke fullt så godt organisert , og det er derfor den moderne periodiske tabellen er organisert av atomnummer .
Atomnummer og kjemiske egenskaper

Hvorfor de kjemiske egenskapene avhenger atomnummer ? Som går tilbake til det faktum at antallet elektroner er det samme som antall protoner . Reglene for kvantemekanikk tvinge elektronene til å henge rundt kjernen bare på bestemte steder, som kalles orbitaler . Som flere elektroner får lagt , får indre orbitalene fylt opp , og elektronene må gå til ytre orbitaler . Men de ytre orbitaler gjenta figurer av de indre. Siden disse elektroner styrer hvordan atomet samvirker , de kjemiske egenskapene gjenta om de samme formede orbitaler er på den ytterste nivå. Det er derfor atomnummer --- antall protoner --- tilsier kjemiske egenskaper .