Kjemikere bruke flere definisjoner for å finne ut hvilke forbindelser er syrer eller baser , men den de fleste er kjent med er Lowry - Bronsted versjon . Dette forteller at en syre er et kjemikalie som kan donere et positivt hydrogen -ion (H + ), mens en base er et kjemikalie som kan godta H + . De sterke syrer som tradisjonelt brukes i kjemi - for eksempel HCl og HNO3 - alle passer denne definisjonen fordi de alle inneholder hydrogen og slipp H + i en vannløsning
konjugat syrer og baser
.
Når en syre oppløses i vann og frigjør H + , den gjenværende delen av molekylene er igjen med en negativ ladning . Det er interessant at gjenværende del kan nå virke som en base , fordi det kan godta en H + og skifte tilbake til den opprinnelige syre. Denne type arter som er kjent som et konjugat base. På samme måte , når en base slik som ammoniakk (NH3 ) aksepterer en H + , blir det til en konjugert syre ( NH4 + i tilfellet med ammoniakk ) .
Svovelsyre og dets konjugat baser
Svovelsyre er litt uvanlig for en syre. Den oppfyller standard definisjonen av en H + donor , men det har to H + at det kan gi opp. Etter H2SO4 mister sin første H + , blir det hydrogensulfat ( HSO4- ), som er den konjugerte base av den opprinnelige syre, men merkelig , er fremdeles sure siden det kan gå ned i sin egen H + til å bli den sulfat -ion . Sulfationer er dermed den konjugerte basen av bisulfate ion .
Sulfat og Acid
Sulfationer er virkelig en konjugert base, siden det kan potensielt få en H + og endre tilbake i bisulfate ion HSO4- . Dette er mulig fordi bisulfat, selv surt , er en svak syre . Når oppløst i vann , bare noen bisulfat molekyler mister en H + , slik at det er en likevekt mellom HSO4- og dens produkter H + og SO4 (2- ) . Så, hvis sulfat kombineres med eventuelle sure arter, for eksempel HCl , vil den reagere med at syre ved å akseptere sin H + og forandrer seg til HSO4- .