Hvordan finne massen til et Isotope fra Its Prosent Overflod

Et atom inneholder positivt ladede protoner , negativt ladde elektroner og nøytralt ladde nøytroner. For å forbli nøytralt ladet, atomer trenger et likt antall protoner og elektroner . Antall protoner /nøytroner er atomnummeret . Den atomvekten av hvert element vises i det periodiske system. Den atomvekt avrundet til nærmeste hele tall kalles massetall . Massen tallet er antall protoner pluss antall nøytroner. Isotoper er versjoner av et element med forskjellig antall nøytroner. Som forlater atomnummeret det samme, men endrer atommassenummer. Instruksjoner
1

Beregn massen av en uspesifisert isotop fra sin prosent overflod ved hjelp av ligningen (P /100) * M = A , der " P" er den gitte prosent overflod , "M" er den ukjent masse og "A" er det gitt gjennomsnittlig atomvekt . Løs for " M".
2

Beregn massen til en isotop av karbon som har en prosent overflod på 1,10 % og gjennomsnittlig atomvekt er 0.143 . Plugg kjent informasjon inn i formelen : (1,10 /100) * M = 0.143 . Forenkle venstre side av likningen slik at 0.011M = 0.143 .
3

dividere begge sider av likningen med 0,011 for å isolere variabel. I dette tilfellet , M = 0,143 /0,011 = 13. Merk at fordi svaret er et helt tall , er det massetall og dermed isotopen er karbon -13 , som har en eksakt masse av 13,003355 , med 13 å være en gyldig avrundet svare.