Hvordan beregne den opprinnelige konsentrasjonen av Aceton

Den delen av kjemien som omhandler de relative konsentrasjoner av kjemikalier i reaksjoner kalles støkiometri . Arbeide støkiometri problemer er god praksis å hjelpe deg å lære grunnleggende kjemi . Aceton er et mulig eksempel . Hvis du har en reaksjon som involverer aceton der du vet hvor mye produktet til stede ved likevekt , mengden av aceton resterende ved likevekt og ligningen for reaksjonen , kan du jobbe bakover for å finne ut hvor mye aceton må ha opprinnelig vært til stede . Instruksjoner
1

Skriv ned den kjemiske ligningen for reaksjonen som finner sted . Den syre - katalyserte bromering av aceton , for eksempel, er som følger:

C3H6O + Br2 --- & gt; C3H5BrO + HBr
2

bestemme forholdet mellom molekyler av aceton til molekyler av organisk produkt . I syre- katalyserte bromering av aceton , for eksempel tar det en molekyl aceton for å gjøre en molekyl bromaceton , slik at forholdet er 1 : . Ett
3

multiplisere antallet mol produkt stede ved likevekt med forholdet . Hvis det ikke er 100 millimol bromaceton ved likevekt , for eksempel, ønsker du multipliser med 1 for å oppnå 100 millimol aceton som kreves for å lage dem.
4

Tilsett antall mol aceton rester ved likevekt til resultatlisten fra første trinn . Hvis det er 50 millimol aceton rester ved likevekt , for eksempel, ønsker du legge dette til 100 for å oppnå 150 millimol opprinnelig tilstede .
5

Del endelige antall mol av det totale volumet av start løsning (målt i liter ) for å oppnå startkonsentrasjon av aceton. Hvis du startet med en 500 ml oppløsning , for eksempel, ønsker du å konvertere 500 ml til l ved å dividere med 1000 for å oppnå 0,5, deretter dele antallet mol ( 0,15 ) i aceton av denne mengde for å oppnå en innledende konsentrasjon på 0,3 mol per liter .