Hva er tre måter karbonatomer kan arrangeres i Molekyler ?

Den sanne rart av organisk kjemi ligger i blendende utvalg av molekyler kan du gjøre fra bare karbon, oksygen og en håndfull andre elementer. Mye av denne imponerende allsidighet stammer fra egenskapene av karbon i seg selv , som kan danne totalt fire bånd med sine naboer. Hvor karbonatomer er bekymret, vil du møte med tre typer bonding ordninger. SP3 - hybrid

Når et karbonatom er koblet til fire naboer ved enkeltbindinger , kjemikere kaller det SP3 - hybridiserte . Molekyler med bare sp3 - hybridisert karbon er mettede forbindelser , og et mettet hydrokarbon som bare inneholder hydrogen og karbon som kalles et alkan . Vanligvis vinklene mellom de fire obligasjoner rundt en SP3 - hybridisert karbon er ~ 109,5 grader. Dersom karbon blir tvunget til å vedta en ordning med mindre obligasjons vinkler , blir det sammensatte høyere i energi og dermed mer ustabil . Denne effekten kalles bond - vinkel belastning .
Sp2 - hybrid

Sp2 - hybridiserte karbonmaterialer har to enkeltbindinger og en dobbeltbinding . Atomer ved de to endene av en enkeltbinding kan rotere mens atomer i hver ende av en dobbeltbinding ikke kan, slik at molekylene er fri til å rotere rundt enkeltbindinger , men ikke dobbeltbindinger . Obligasjons vinkler rundt en sp2 - hybridisert karbon er vanligvis ca ~ 120 grader eller så . Molekyler som inneholder en dobbeltbinding mellom to sp2 - hybridiserte karbonatomer er alkener , og sies å være umettet . Umettet fett , for eksempel , inneholder karbon - karbon dobbeltbindinger , mens mettet fett ikke.
Sp - hybrid

Sp - hybridiserte karbonmaterialer har enten en enkeltbinding og en trippelbinding eller to dobbeltbindinger . De viser en lineær konfigurasjon, noe som betyr at den trippelbinding og enkeltbinding er ~ 180 grader til hverandre . Forbindelser som inneholder to karbonatomer trippel - bundet til hverandre, er kalt alkyner ; acetylen , et drivstoff som brukes i sveisepistol, er det enkleste eksempelet . En annen mer interessant forbindelse med en sp- hybridiserte forbindelsen er hydrogencyanid , en beryktet gift som er også nyttig i organisk syntese .
Bilder Grader av umettethet

Det er en hendig triks du kan bruke til å finne ut hvor mange dobbel eller trippelbindinger og ringer et sammensatt inneholder . Først tar antall karboner , multiplisere dette tallet med 2 og tilsett 2. Deretter trekkes en for hvert halogenid ( brom, klor , etc. ) som er tilstede i molekylet , og tilsett 1 for hvert nitrogenatom . Nå subtrahere antallet av hydrogenatomer som faktisk er tilstede i molekylet og dividere resultatet med 2. Antallet man får er de grader av umettethet . Hver ring eller dobbeltbinding, er lik en grad av umettethet , mens hver trippelbinding er lik to grader av umettethet . Hvis molekylformelen er C5H12 , for eksempel, det er 0 grader av umettethet . C5H10 , derimot , må ha enten en ring eller en dobbeltbinding .