Atomer er så utrolig lite det hjelper å forestille seg dem med en analogi . Tenk på siste gang du gikk til en baseball stadion og prøver å huske hvor stort det var . Hvis atomkjernen var størrelsen på et fly på gresset, ville atomet som helhet være omtrent på størrelse av stadion. Likevel protonet i sentrum av et hydrogenatomutgjør noen 99,9995 prosent av atomet totale massen .
Større Atomer
Proporsjonene er svært lik for større atomer . Ta heliumatom , for eksempel, som består av to protoner og to nøytroner og elektroner . Igjen er kjernen enn 99.999 prosent av den totale masse. Selve massen av en elektron er 9,109 x 10 ^ -31 kg , mens massen av et proton er 1,673 x 10 ^ -27 kg --- flere størrelsesordener høyere. Massen til en nøytronstjerne er litt større enn massen til et proton .
Målinger
Massen av disse subatomære partikler er så lite at det kan virke utrolig at mennesker er i stand til å måle den. Du kan ikke måle massen til et elektron eller proton med en vanlig skala , men du kan bruke andre triks i stedet . Siden begge partiklene er ladet, når de beveger seg gjennom et magnetisk felt feltet utøver en kraft på dem. Du kan bruke mengden av nedbøyning og kjent ansvaret for både partikler til å beregne sin masse.
Olje Drop Experiment
Massen av elektronet ble opprinnelig beregnet med en noe ulik tilnærming . JJ Thomson , forskeren som oppdaget elektroner , fant deres masse - til - belaste forholdet , men forskerne fortsatt behov for å kjenne sin kostnad for å finne sin masse. En annen forsker ved navn Robert millikan bestemt ladning gjennom olje -slipp eksperiment . Han utviklet et apparat hvor en fin tåke av ladede oljedråper vil falle inn i et elektrisk felt . Ved regulering av styrken på feltet , kan han finne det punkt hvor den akkurat motvektstyngdekraftenfor en gitt dråpe , og med denne informasjonen han kunne beregne den dråpelade. Han fant at alle dråpene hadde kostnader som var multipler av et enkelt tall : 1,602 x 10 ^ -19 Anhenger , ansvaret for en enkelt elektron
arkiv .