Har massen av reaktantene påvirke graden av kjemisk reaksjon

? Frekvensen av en kjemisk reaksjon refererer til den hastighet med hvilken reaktantene omdannes til produkter, de stoffer som dannes fra reaksjonen . Kollisjons teori forklarer at kjemiske reaksjoner forekommer med forskjellige hastigheter ved å foreslå at for at en reaksjon å fortsette , må det være nok energi i systemet for reaktant partiklene kolliderer, bryte kjemiske bindinger , og danner det endelige produkt. Massen av reaktant partiklene bestemmer mengden av overflatearealet eksponert for eventuelle kollisjoner. Reaksjons Priser

Flere faktorer , blant annet masse og konsentrasjon av partikler som er tilgjengelige for å reagere , påvirke hastigheten av en kjemisk reaksjon . Alt som påvirker antallet kollisjoner mellom partiklene også påvirker reaksjonshastigheten . Mindre reaktant partikler med mindre masse øke sjansene for kollisjoner , noe som øker reaksjonshastigheten . En massiv komplekst molekyl med eksterne reaktive områder vil være treg til å svare , uansett hvor mange kollisjoner skjer . Dette resulterer i en langsom reaksjonshastighet . En reaksjon som involverer mindre massive partikler med større areal tilgjengelig for kollisjoner vil gå raskere.
Konsentrasjon

Konsentrasjonen av reaktantene bestemmer hastigheten av reaksjonen. I enkle reaksjoner , en økning i konsentrasjonen av reaktantene akselerer reaksjonen. Jo flere kollisjoner over tid , jo raskere reaksjonen kan gå videre . De små partiklene har mindre masse og mer areal tilgjengelig for kollisjoner av andre partikler. Men i andre mer komplekse reaksjonsmekanismer , kan dette ikke alltid holder sant . Dette er ofte observert i reaksjoner involverer store proteinmolekyler med store massene og innviklede konstruksjoner med reaksjonssiderbegravd dypt med i dem som ikke er lett kontaktet av kollisjon partikler .
Temperatur

oppvarming setter mer kinetisk energi inn i reaksjonen , slik at partiklene beveger seg raskere , slik at flere kollisjoner inntreffer , og de øker reaksjonshastigheten . Det kreves mindre varme for å energisere mindre partikler med mindre masse, men den kan ha negative resultater med store massive molekyler, slik som proteiner. For mye varme kan denaturere proteiner ved å forårsake deres strukturer for å absorbere energi og bryte båndene som holder de delene av molekylene sammen .
Partikkelstørrelse og Mass
p Hvis en av reaktantene er et fast stoff , reaksjonen vil forløpe hurtigere dersom det er malt til et pulver eller brutt fra hverandre . Dette øker overflatearealet og eksponerer flere små partikler med en mindre masse, men et større overflateareal til de andre reaktanter i reaksjonen. Sjansene for partikkelkollisjoner øke etter hvert som de øker reaksjonshastigheten .

En graf plotte tid mot den totale mengden av produktet som produseres viser at kjemiske reaksjoner vanligvis begynner på en rask hastighet når reaktant konsentrasjonene er størst og gradvis bremser som reagenser er oppbrukt . Når linjen når et platå og blir horisontal , har reaksjonen avsluttet.