oksygen er en av de mest elektronegative elementer i det periodiske system. Elektro er evnen til å tiltrekke elektroner til elementet . Når hydrogenbindinger med oksygen, hydrogen er enslig elektron gitt til oksygen . Dette gjør at hydrogen positivt ladet , siden det ikke har noen elektron , og oksygen negativt ladet , siden den har flere elektroner. Disse kostnadene er større i vann på grunn av oksygen er høyere elektronegativitet .
Stickiness
vannmolekyl er polar , med oksygen enden av molekylet negativ og hydrogenatomene begge positiv . Det er denne polariteten som hjelper vannmolekyler holde sammen . Når to vannmolekyler kommer sammen, blir den oksygenatom i et molekyl tiltrukket av hydrogenatomene i det andre molekyl. En vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger med andre vannmolekyler . Obligasjoner som er dannet er bare 1/10 så sterk som en kovalent binding , men obligasjonene er sterke nok til at det tar mer energi for å bryte hydrogenbindingene i forhold til andre intermolekylære krefter .
Kokepunkt
Vann har et kokepunkt på 100 grader Celsius . Denne temperaturen er mye høyere enn andre hydrogenbindingselementersom HCl , som koker ved -80 grader Celsius. HCl ikke danne sterke hydrogenbindinger som vann gjør. Den energi, eller varme, som er nødvendig for å gjøre vannet koke er høyere fordi hydrogenbindinger må brytes til å endre seg til vanndamp. Dette er svært viktig for alt liv på jorden . Hvis vannet hadde et lavere kokepunkt , ville det være liten eller ingen flytende vann på planeten .
Oppløsende
Hydrogenbindinger er sterk , men ikke så sterk som kovalente eller ioniske bindinger mellom elementer . Dette gjør at obligasjonene til å bryte og reformere gjentatte ganger . Bryte og reformasjon av obligasjoner er nøyaktig hva som skjer når vannet løser opp et stoff . For eksempel NaCl, bordsalt, oppløses i vann. Natrium- , Na, og klor , Cl, er atskilt fra en annen av vannet. Natrium , som er svakt positiv , er omgitt av oksygenatomer med vann og kloratomene , som er negativ, er omgitt av hydrogenatomene som er tilstede i vannmolekylene . Denne separasjon og omkring av Na og Cl atomer resulterer i molekylet oppløsning i vann . Enhver molekyl som er polar kan bli oppløst av vann .
Ice
Ice flyter på flytende vann . Vann er et av de få molekyler der dette forekommer . Grunnen til dette er på grunn av hydrogenbindinger . Flytende vann er svært tett . Dette er et resultat av hydrogenbindinger trekke vannmolekyler sammen. Når is dannes , er de strukturene bånd holdes på plass i en gitterstruktur . Denne strukturen har store hull i den. Molekylene er større avstand i isen , noe som gjør det mindre tett enn flytende vann . Denne reduksjonen i tetthet er grunnen til at isen flyter i flytende vann .