Elementer som vanligvis tar Elektroner

Hvert element har et unikt antall protoner i kjernen , men antall elektroner i bane rundt det kan variere til en viss grad . Atomer er forskjellige i hvordan de samhandler med andre atomer og molekyler . Noen tendens til å tiltrekke elektroner , mens andre har en tendens til å gi fra seg elektroner. Slike tendenser bestemme hva slags obligasjoner vil danne mellom samhandlende atomer . Atomic Structure

Et atom består av partikler som kalles nøytroner , protoner og elektroner . Protoner og nøytroner utgjør atom kjerne , mens elektronene går i bane rundt den. Protoner er positivt ladet og nøytroner har ingen kostnad . Elektroner har en negativ ladning og er en motvekt til den positive ladningen i kjernen. Et atom som inneholder like mange protoner og elektroner har ingen netto kostnad , et atom som inneholder flere elektroner har en netto negativ ladning , og et atom som inneholder flere protoner har en netto positiv ladning .
Elektroner

elektronene i et atom ikke gå i bane rundt det i en tilfeldig måte . I stedet blir de fordelt rundt kjernen i svært spesifikke måter . Elektroner er tilordnet energinivåer , og hvert nivå for å danne en form for skall rundt kjernen . Bare så mange elektroner kan passe inn i hvert skall og noen ekstra elektroner danne den neste skallet . Elektroner i den ytre energinivå er meget viktig. De er involvert i binding og kalles valenselektroner .
Elektro

atomer av noen elementer har en større tendens til å tiltrekke seg elektroner , og denne egenskapen er kjent som elektronegativitet . Hvor mye et atom tiltrekker elektroner er hovedsakelig en funksjon av hvor mange protoner i kjernen og hvor mange andre elektroner allerede går i bane rundt den. Atomer med flere protoner ha en større mengde av positiv ladning tilgjengelig for å tiltrekke seg ytterligere elektroner , men større atomer har også elektroner rundt dem i flere energinivåer , og disse elektroner kan skjerme noen ekstra elektroner fra de tiltrekkende kreftene av kjernen.


Periodic Table

Den periodiske tabellen er nyttig i å hjelpe å visualisere hvilke elementer har en tendens til å ta elektroner fra andre elementer . Når du ser på bordet og bevege seg fra venstre til høyre over hver rad , antall protoner i hvert element øker. Det vil si at elementet kan tiltrekke elektroner sterkere , eller er mer elektronegative . Men som du går ned hver kolonne , overtar element flere energinivå , og dette har en tendens til å redusere den positive , attraktive trekk av kjernen . Derfor er de elementene som vanligvis tar elektroner generelt funnet i høyre , øvre del av den periodiske tabellen og inkluderer fluor , oksygen og nitrogen .