Faste stoffer, væsker og gasser er sammensatt av atomer , molekyler og noen ganger ioner . Massen av hver bestemmes ved hjelp av vekter og oppveier eller andre vitenskapelige instrumenter for å finne volumet av et kjent element , og multiplisere det med kjent densitet og av flere andre beslektede metoder. Hvert element har sin egen atommasse . Den kombinerte atommasse av atomet av hvert element gir massen av hele enheten . Atomene av faste stoffer er tett pakket , vanligvis i et regelmessig mønster . Partikler i en væske er nær hverandre i et regelmessig mønster , men ikke så tett som de av et fast stoff . Væsker og faste stoffer er referert til som eksisterer i kondenserte faser. Væske kan bevege seg og skyves forbi hverandre . Gasspartikler vibrere og bevege seg fritt ved høye hastigheter . Gass kan være laget av faste stoffer og væsker , vanligvis ved å bruke varme .
Gasseiendeler arkiv
Gasser ta form og volum av beholderen der de er plassert . Mens partikler i en gass kan bevege seg forbi hverandre , er de også sammentrykkbart . I motsetning til et fast stoff , har gass mye fri plass mellom sine partikler , og de kan strømme lett i en container eller i atmosfæren. Massen av en gass kan måles i en lukket beholder ved å trekke containeren masse fra massen av beholderen mens den inneholder gass .
Lavoisier Eksperimenter
Lavoisier utført eksperimenter med mercury2 dioksid . "2" betyr at kvikksølv er i sin oksydasjonstilstand pluss to. Hvis du legger varme til mercury2 dioksyd , er resultatet atom kvikksølv, som er et metall , og oksygen , som er en gass. Lavoisier gjentok eksperimentet et antall ganger i en lukket beholder , som måler den totale massen før og etter fremstilling av gass fra mercury2 dioksyd . Massen av produktet og massen av reaktantene var akkurat det samme , gi bevis for den grunnleggende konseptet av Law of Conservation of Mass
Law of Conservation of Mass Experiment
Du kan demonstrere Law of Conservation of Mass gjennom et enkelt eksperiment ved hjelp av natron og eddik i en plastpose som kan forsegles og en trippel - bjelke balanse . Eksperimentet begynner med å plassere 1/2 kopp natron i hver av de to plastkopper og sette 1/2 kopp eddik i hver av to identiske plastkopper . Måle massen av alle de stoffer og beholdere sammen med en plastpose som kan forsegles. Plasser den samme mengde av natron og eddik i plastposen , og raskt forsegle posen . Den natron , som er et fast stoff, inderlig reagerer med eddik, som er en væske , og resultatet produserer gass . Måle massen av de stoffer , som er reaktantene , i plastposen sammen med plastkopper . Du vil finne at de reagenser ' massene er identisk med produktenes massene . For å bestemme den faktiske mengden av reaktantene og produktene , er det bare en masse av plastkopper og plastpose og trekke dem fra den totale massen . Å produsere gass fra en faststoff -og væske ikke endret i massen; bare form av kjemikaliene endret , demonstrere Law of Conservation of Mass