I den periodiske tabellen , er et element definert av sin vertikale gruppe og horisontal periode . Hver periode , nummerert en gjennom syv, inneholder elementer av økende atomnummer . I motsetning Mendelejev opprinnelige listen, er den moderne periodiske tabell basert på atomnummer , eller antall protoner i et element atomkjerne . Proton nummer er et logisk valg for å organisere elementene , siden protoner bestemme den kjemiske identiteten til et atom , mens atomvekt varierer med forskjellige atom isotoper . Atten kolonner er i det periodiske system , vanligvis referert til som grupper. Hver gruppe inneholder flere elementer som har lignende fysiske egenskaper på grunn av deres underliggende atom-strukturen .
Vitenskapelig begrunnelse
atom er den minste divisjonen av materie som opprettholder sin identitet som et grunnstoff ; det er av en sentral kjerne omgitt av et elektron sky . Kjernen har en positiv ladning på grunn av protoner , som tiltrekker de små, negativt ladede elektroner. Elektronene og protoner er like i antall til et nøytralt atom. Elektronene er organisert i orbitaler eller skjell på grunn av prinsippene for kvantemekanikk , som begrenser antallet elektroner i hvert skall. Kjemiske interaksjoner mellom atomer vanligvis bare påvirke ytre elektroner i det siste skallet , kalt valens elektroner . Elementene i hver gruppe får det samme antall valenselektroner , slik at de reagerer på samme måte når de vinne eller tape elektroner til andre atomer . Elektronet skjell øke i størrelse , forårsaker den økende periode størrelsen av den periodiske tabellen .
Alkali og jordalkalimetaller
helt til venstre side av den periodiske tabellen omfatter to grupper av meget reaktive metaller . Med unntak av hydrogen, består i første kolonne i den myke , skinnende alkalimetaller . Disse metaller har bare ett elektron i valens deres skall , som er lett doneres til et annet atom i kjemiske reaksjoner. På grunn av deres eksplosive reaktivitet i både luft og vann , er alkalimetaller sjelden finnes i deres elementære form i naturen. I den andre gruppen , de alkaliske jordmetaller har to valenselektroner , slik at de litt hardere og mindre reaktiv. Men disse metallene er fortsatt sjelden funnet i sin elementære form .
Overgangsmetaller
Flertallet av elementene i det periodiske systemet er klassifisert som metaller . De overgangsmetaller ligge i midten av bordet , som strekker seg over tre grupper til 12. . Disse elementer er fast ved romtemperatur , med unntak av kvikksølv, og har den metalliske farge og formbarhet forventes av metaller. På grunn av at valens skjell blir så store , er noen av de overgangsmetaller hentet fra den periodiske tabellen og lagt ved bunnen av figuren; disse kalles lantanidene og aktinider . Mange av overgangsmetallernær bunnen av den periodiske tabellen er sjeldne og ustabil .
Metalloider og ikke-metaller
på høyre side av den periodiske tabellen , en grov diagonal linjen deler metallene til venstre fra de ikke-metaller til høyre. Skrev denne linjen er metalloider , slik som germanium og arsen , som har noen metalliske egenskaper . Kjemikere klassifisere alle elementer til høyre for denne delelinjen som er ikke-metaller , med unntak av gruppen 18 på den lengst til høyre . Mange av de ikke-metaller er i gassform , og alle er kjent for sin tendens til å få elektroner og fylle sine valens skjell .
Edelgasser
Gruppe 18 , lengst til høyre side av det periodiske system , består utelukkende av gasser. Disse elementene har full valens skjell , og har en tendens til heller forsterkning eller miste elektroner. Som et resultat av disse gasser finnes nesten utelukkende i sin elementære form . Kjemikere klassifisere dem som edle eller inerte gasser . Alle edelgassene er fargeløs , luktfri og ikke-reaktive .