Hvordan beregne Molar Løselighet Med Ksp i 0,26 m CuCl2

kan vannløselighet mange dårlig løselige salter ofte beskrives i form av deres løselighet produkt konstant , eller Ksp , et tall som representerer likevekt mellom oppløst stoff og solid ved en gitt temperatur . Legge et andre salt som forsyner flere av de samme ioner som den dårlig oppløselige salt vil redusere oppløseligheten av den sistnevnte enda lenger fordi Ksp forblir konstant . Dette fenomenet er kjent som den vanlige ione - effekten . Kan gjøre bruk av den vanlige ione -effekten og Ksp å beregne den molare løseligheten av salter som sølv -klorid i en oppløsning på 0,26 molar kobber (II) klorid. Instruksjoner
en

Bestem Ksp verdi for klor - eller salt kobberholdig. Hvis salt er sølvklorid , for eksempel , er det Ksp 1,8 x 10 ^ -10 . Se Ressurser for en link til en liste over oppløselighetsprodukt konstanter .
To

Skriv ut den kjemiske ligningen for den prosessen som foregår når salt løses opp . Når ioniske forbindelser oppløses , de distansere eller splittes opp i sine enkelte ioner . Sølv -klorid , for eksempel, dissosierer til sølv-og klorid -ioner , slik at den kjemiske ligning for det ville være som følger : en

AgCl ---> Ag + + Cl -
3

Skriv ut ligningen for Ksp basert på den kjemiske ligningen du formulert . Husk at ligningen for Ksp er bare produktet av konsentrasjonene av de to ioner som dannes når saltet oppløses . Hver konsentrasjon heves til kraften av koeffisienten i den kjemiske ligning . For sølvklorid , er dette veldig enkelt fordi de sølv-og kloridioner i den kjemiske ligningen bare har en koeffisient på en The Ksp ligningen for sølvklorid vil derfor være som følger : .

Ksp = [ Ag + ] [ Cl - ]

der [ ] indikerer konsentrasjonen av arten inne i parentes
4

Bestem løseligheten av hver art i forhold til de variable x , antall mol sølv . klorid som oppløses . For å fortsette eksempel, dersom x er antall mol av sølvklorid som oppløses , vil den endelige konsentrasjonen av sølvioner ved likevekt være x , mens konsentrasjonen av kloridioner være 0,52 + x , siden løsningen har en 0,26 molar konsentrasjon av CuCl2 og hvert mol av kobber ( II ) klorid som oppløser utgivelser 2 mol kloridioner .
5

Substitute verdiene fra forrige trinn i ligningen din . For å fortsette eksempelet , ville Ksp ligningen for sølvklorid være som følger : en

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0,52 + x ]
6

Notice at det i de fleste tilfeller, 0,52 molar konsentrasjon av kloridioner bidro med kobber (II) -klorid vil være langt større enn bidraget fra den tungt oppløselig salt. Følgelig , kan du forenkle dette uttrykket ved å anta at konsentrasjonen av kloridioner er 0,52 molar - . En praktisk tilnærming
7

Plugg inn tallene og beregne x . Ditt resultat for x vil være den molare løseligheten av sammensatte. For å fortsette eksempelet , hvis Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0,52 ] , dele begge sider med 0,52 for å få x = 3,46 x 10 ^ -10 - noe som betyr at du får en bare 3,46 x 10 ^ -10 føflekker per liter av sølvioner i løsningen .
arkiv