En reaksjon mellom to stoffer vil bli langt raskere hvis de to stoffene er begge gasser . Dette skyldes at alle de individuelle molekyler som utgjør gassen kan meget raskt blandes sammen. Omvendt vil to tørrstoff tar en langt lengre tid til å reagere , fordi de fleste av molekylene som du ønsker å blande er fanget inne i den faste form. For å øke hastigheten på reaksjonen , bør du endre den fysiske tilstanden til reaktantene slik at flere molekyler kan kollidere .
Temperatur
Molekyler er i konstant bevegelse som beskaffenhet kjerner og elektroner bevege seg rundt hverandre. Hvis du øker temperaturen på en reaktant , disse molekylene begynner å bevege seg raskere . Hvis du plassere to reaktanter sammen og øke temperaturen så molekylene vil kollidere med hverandre langt mer regelmessig enn hvis de var i bevegelse langsomt. Temperaturen er også en god måte å endre et stoff fysiske tilstand , som kokende vann for å lage damp . Ved å slå molekylene i en væske eller gass kan de blande bedre .
Konsentrasjon og trykk
Konsentrasjonen av et kjemikalie vil øke reaksjonshastigheten fordi det er flere individuelle molekyler som inngår i løsningen. Tenk deg at du har en pose med ti kuler i den. Hvis du rister posen , vil kulene begynner å kollidere med hverandre . Hvis du skulle deretter legge ytterligere ti klinkekuler og riste posen , ville antall kollisjoner øke. Ved å øke konsentrasjonen av flytende løsning enda lenger du kan fortsette å øke hastigheten på reaksjonen . I en gass , vil øke trykket ha samme virkning .
Surface Area
p Som allerede forklart , en solid reaktant vil ta lang tid å reagere , fordi de fleste av molekylene er inne i faststoff og ikke utsettes for den andre reaktant . Hvis, derimot , øker overflatearealet til det faste stoffet , og deretter betydelig flere molekyler utsettes for. I stedet for å bruke en blokk faststoff , bruker en vaffelformet fasong eller flate blokk . Alternativt , male ditt solid blokk til et pulver , eller barbere det i flak . Alle disse øker stoffenes eksponert areal .
Katalysatorer
Du kan også fremskynde en reaksjon ved å legge til et tredje stoff , kjent som en katalysator . Hvis , for eksempel , ville du endre monomer etylen i polymer polyetylen , vil du legge til en katalysator som heter benzoylperoksid . Dette fungerer ved å bryte den doble karbon obligasjoner i etylen slik de individuelle monomerer gå sammen i en kjede . Ved slutten av reaksjonen finner igjen med polyetylen og benzoylperoksyd gang til. Katalysatoren er ikke brukt opp i reaksjonen , men bare bryter båndene som holder molekylene sammen .