pH i en løsning er en måling av surhet eller alkalitet . Sure stoffer har en pH mindre enn 7 , mens målinger over 7 viser en alkalisk løsning ; jo lengre vekk en substans pH er fra 7 til mer sure eller alkaliske stoffet . Fordi pH-verdien er en logaritmisk skala , en syre som har en pH på 5 , for eksempel, er 10 ganger så surt som noe med en pH-verdi på 6. .
PH Meter
et pH-meter vanligvis har tre komponenter: en pH -sensor , en forsterker , og en sender -eller analysator . PH-sensoren inneholder et termometer og to forskjellige elektroder . Én elektrode, som kalles måleelektrode, registrerer en elektrisk strøm basert på løsningens pH-verdi . Den andre elektroden er referanseelektrodeog gir en strøm som kan brukes som et referansepunkt for måleelektrode.
Hvorfor pH Meter Trenger Kalibrering
måle elektrode av et pH-meter er i det vesentlige en kjemisk batteri. Over tid vil imidlertid egenskapene til denne elektroden endres , noe som forårsaket en forandring i spenning som forskjellige pH-verdier vil generere. Som et resultat av disse meter må være periodisk kalibrert slik at senderen og analysator kan kompensere for disse forandringer i målelektroden . Dette er spesielt viktig hvis en nøyaktig bestemmelse av pH er nødvendig , for eksempel innenfor hundredeler av et pH- enhet .
Kalibrering Bruke Buffere
Buffere er løsninger som er spesielt formulert å ha en stabil pH-verdi over tid. De fleste pH- meter kommer med standardiserte buffere og buffere med en pH på 4 , 7 og 10 er ofte brukt for kalibrering . Kalibrering av et pH-meter ved bruk av disse buffere krever aktivering av kalibreringsmodus finnes på apparatet, og deretter å tillate måleren å måle de spenninger som genereres av hver av de tre buffere. Måleren vil da være i stand til å bruke de spenninger som genereres av buffere som et referansepunkt for mer nøyaktig måling av pH i en ukjent løsning .