Bronsted - Lowry definisjon av syrer og baser sier at en syre er noe som donerer en H + , eller positivt ladet hydrogenatom , og en base er noe som godtar en H + .
Equilibrium
svake syrer bare gi opp noen H + -ioner , og svake baser bare akseptere noen H + -ioner . Når forholdet mellom produktene og reaktantene er stabil, har likevekt er nådd.
Le Chateliers prinsipp
Le Chateliers prinsipp sier at hvis et system likevekt opplever en endring , som en endring i temperatur , så balansen i systemet må endres for å kompensere.
Varme og reversible reaksjoner
i reversible reaksjoner , produktene kan spontant vende tilbake til reaktantene , som syrer og baser kan, og vil ha varme enten som et produkt eller en reaktant . Hvis varmen blir tilsatt, deretter ble reaksjons vil nå en ny likevekt favorisere produkter dersom varmen var en reaktant eller reaktanter dersom varmen var et produkt.
Varme og syrer og baser
Legge varme endrer likevekten av en syre eller base , endring av pH. Om det vil øke eller redusere pH avhenger av den enkelte reaksjon.