Svovelsyre er den mest produserte uorganisk industrielle kjemiske i verden . Den kjemiske formelen er H2SO4 , slik at når den reagerer med en base som natrium- hydroksyd , danner det et salt som kalles et sulfat , som inneholder sulfat -ion ( SO4 , med en ladning på -2 ) . Det er mange forskjellige sulfatsalt. Ved å kombinere natrium- hydroksyd med svovelsyre , for eksempel, produserer natriumsulfat eller natriumbisulfat . Kaliumhydroksyd og svovelsyre utbytte kaliumsulfat . Ammoniakk og svovelsyre produsere ammoniumsulfat . Kobber ( II ) oksyd og svovelsyre gjøre kobber (II) sulfat. Magnesiumsulfat og kalsiumsulfat er vanlige salter av svovelsyre , så vel
saltsyre salter
Saltene av saltsyre er tallrike - . Like med svovelsyre , du kan sikkert finne noen av dem rundt hjemmet ditt. Det mest vanlige er natrium -klorid - bordsalt - som er dannet i laboratoriet ved å kombinere natrium- hydroksyd med saltsyre . Andre vanlige salter innbefatter kalsiumklorid, kaliumklorid, magnesiumklorid, litiumklorid , ammoniumklorid og barium -klorid ; disse kan produseres fra baser som kalsiumkarbonat, kaliumhydroksid , magnesium hydroxide , litium hydroxide , ammoniakk og barium hydroxide , henholdsvis .
Generelle regler
Natur alltid foretrekker å gå fra sterkere syre + sterkere fundament --- & gt ; svakere syre + svakere basen . Derfor, hvis du kombinerer en sterk syre med en svak base , vil du vanligvis få et surt salt, dvs. et salt som er svakt syrlig . Bland saltsyre ( sterk syre ) med ammoniakk ( en svak base ) og får ammoniumklorid , et svakt surt salt. Hvis du blander saltsyre med natriumhydroksyd ( sterk base) , derimot, får et nøytralt salt, NaCl, noe som gjør ingenting til pH i løsningen. Tilsetning av saltsyre til svak base natriumbikarbonat , eller natron , gjør natriumklorid ; det gjør også kullsyre , men fordi karbonsyre er i likevekt med oppløst CO2, mye av det overskytende karbonsyre brytes ned til CO2 og bobler ut av løsningen.
Anvendelser av Common Salts
Kalsiumklorid er et populært de- icer for veier, fortau og innkjørsler . Magnesium sulfat er tilgjengelig på ditt lokale supermarked , hvor du vil sannsynligvis finne det merket som Epsom salt. Noen sulfate salter finne bruk som gjødsel, spesielt kalium sulfate og ammonium sulfate; det sistnevnte er også nyttige i biokjemi som en måte for å utfelle proteiner fra en løsning ved å øke saltkonsentrasjonen . Kaliumklorid er nyttig for å lage gjødsel og også for legemidler ; sin mest uvanlige programmet er som en dødelig injeksjon i henrettelser .