Organiske forbindelser er definert av styrken av de kreftene som holder partiklene sammen . Dette bestemmer andre makroskopiske fysiske egenskaper , som for eksempel smelting og koketemperatur. Karbon er unik ved at den lett danner kovalente bindinger , som viser en tendens til å dele elektroner med andre elementer . Intermolekylære krefter er generelt svakere , og er avhengig av polarisering samt størrelsen på elektronskyenfor hver forbindelse .
Løselighet
type obligasjoner påvirker det elektriske lade av et molekyl , derfor dikterer molekylets polaritet . Evnen til å oppløses i polare eller ikke- polare løsemidler generelt er avhengig av hvorvidt forbindelsen i seg selv inneholder polare grupper . De fleste organiske forbindelser som er uløselige i vann, men vil løses opp i et ikke- polart oppløsningsmiddel så som dietyleter. Oppløselighetsegenskaper avvike fra bare kondense fordi løseligheten kan oppstå på grunn av mulige kjemiske reaksjoner .
Struktur
Den molekylære strukturen av en forbindelsen er også indirekte relatert til atom obligasjoner . Molekyler tidvis kombinere grunn av disse kreftene , skaper makromolekyler . Egenskaper kan danne tre - , to- eller en-dimensjonale makromolekyler . Vekt dikterer også utseendet av forbindelsen . En lav molekylvekt er funnet i gasser som metan , og en høyere vekt danner væsker som etylenglykol , og de høyeste vektene er funnet i faste stoffer .
Klassifisering
Alle organiske forbindelser brenne . Når brannen er innført, blir karbondioksid og damp opprettet, og den resulterende flamme bidrar til å bestemme hvilken type av organisk forbindelse , enten det er alifatisk eller aromatisk . Testing resultater for hver type karakteristikk har tillatt de millioner av organiske forbindelser som skal sorteres i et effektivt system klassifisering . For eksempel består en stor gruppe av organiske forbindelser av de hydrokarboner , som er definert ved at de inneholder bare hydrogen -og karbonatomer. Disse brytes ned ytterligere ved hvordan atomene selv koble .