Karbondioksid er den viktigste bidragsyteren av naturlig surhetsgrad i regnvann , som det er til stede i en mye høyere konsentrasjon enn gasser som lystgass ( NO2 ) og svoveldioksid ( SO2 ) . Konsentrasjonen av CO2 i regnvann er ca 355 deler per million , ifølge Rachel Casiday og Regina Frey av Washington University Institutt for kjemi . Mens 0,0355 prosent virker som et lite beløp , er det nok CO2 til betydelig lavere pH i vannet .
Hvor CO2 Går
CO2 kombinerer med regnvann i atmosfæren , og det ofte reagerer med vann og danner karbonsyre ( H2CO3 ) . Karbondioksid kan dissosiere for å produsere hydrogenioner (H + ) og hydrogen -karbonat -ion ( HCO3 - ) . Tilstedeværelsen av hydrogen ion klassifiserer molekylet som en syre , som i sin tur senker pH i regnvann .
Forurenset regnvann
Mens CO2-konsentrasjonen er på et gjennomsnitt på 355 deler per million i naturlig regnvann , kan menneskelig aktivitet øke nivåene av CO2 , og dermed gjøre pH i forurenset regnvann surere. Ifølge Casiday og Frey , kan pH-verdien av noen regnvann i USA er 3,0 eller lavere. Lystgass og svoveldioksid , mens tilstede i lavere konsentrasjoner enn CO2 , danne sterkere syrer, som i stor grad bidrar til surhet av regnvann .
Acid Rain
karbondioksid funnet i regnvann er i likevekt med atmosfæren , som gir vannet en pH på omkring 5.6. Ifølge Environmental Protection Agency har imidlertid typisk sur nedbør en pH-verdi på rundt 4,0. Mens forsuring fra CO2 i regnvann regnes som normalt , er det ytterligere økning av surhet fra SO2 og NO2 av økende bekymring for helsen til miljøet. Sur nedbør bidrar til forsuring av jord , som skader planter og skog . Sur nedbør påvirker også akvatiske økosystemer og bidrar til nedbrytning av bygninger og landemerker .