isotopen strontium - 88 er den viktigste komponenten av strontium , som utgjør om lag 83 prosent av elementet . Resten består av strontium -86 , strontium -87 , strontium -84 , og resten av isotoper er det kun i spormengder . De forskjellige isotoper har forskjellige egenskaper som gjør det mulig for mange reaksjoner som fører til en rekke bruksområder for dette elementet .
Jord
Present i jord både organisk og som følge av atom nedfall , kan det strontium - 90 isotopen være skadelig for helsen din . Selv om det er i stand til å skifte i skitt , ser det bare i minimale mengder . Strontium kan binde seg jordpartikler med litt mer funnet i leire typen jord . Selv om strontium - 90 kan være giftig , ikke- radioaktive isotoper er ikke .
Reaksjoner
strontium isotoper gi en kjernefysisk - elektrisk energikilde for å utnytte og søknad . Denne sølvhvite og formbare metallet er i stand til å ta fyr impulsivt og reagerer med vann skaper hydrogen og strontium hydroxide . Disse egenskapene gjør at for å utnytte strontium flere måter, og la den til å tjene flere formål .
Bruker
Energi slippes ut fra strontium hjelper behandle kreft , makt vær devises og er kilden som produserte de mest nøyaktige atomklokke i verden. Strontium hjelpemidler i byggingen av glass ; spesielt at for TV , magneter og det forbedrer keramikk glasurer . Flammen gitt ut av tenningen av strontium er rødt så det er ofte inkludert i produksjon av fyrverkeri og nødbluss .