Slik Bestem Osmolaritet

osmolaritet er et mål på konsentrasjonen av et oppløst stoff i en løsning . Osmolaritet måles i osmoles av oppløst stoff per liter , eller Osm /L . Forskjellen mellom osmolaritet og molariteten er at osmolaritet er et mål på antall mol oppløst stoff atomer i motsetning til mol oppløst stoff som helhet . Ideen om osmolaritet oppstår fordi noen ganger et oppløst stoff dissosierer i en løsning . Det vil si at molekylene kan bryte fra hverandre i sine enkelte atomer. Instruksjoner
Osmolaritet av en blanding
1

måle mengder av hver komponent stoffet i blandingen.
2

Bestem antall osmoles per måleenhet , som er partikler som ikke vil angre når disolved .
3

Multipliser osmoles per enhet /måle for hvert stoff av volumet av dette stoffet. For eksempel, hvis en oppløsning består av tre stoffer , ett med et volum på 50 liter og en osmoles per enhet /mål på to osmoles per liter , en med 10 l og 4 Osm /l og en med 5 l og 2 Osm /L , ganger volumet av hvert stoff ved sin Osm /L . Så, (50 L * 2 Osm /L ) = 100 Osmoles , ( 10 L * 4 Osm /L ) = 40 Osmoles og (5 L * 2 Osm /L ) = 10 Osmoles .
4

til verdiene av osmoles sammen for å bestemme osmolariteten av hele blandingen . For eksempel, hvis tre komponent stoffer i en blanding inneholde 100 Osmoles , 40 Osmoles og 10 Osmoles , inneholder hele blandingen ( 100 Osm + 40 Osm + 10 Osm ) = 150 Osm .
Osmolaritet fra Molaritet
5

Legg opp det totale antall atomer per molekyl av stoffet . For eksempel har MgCl2 tre atomer, en Mg -atom og 2 Cl -atomer.
6

Mål molariteten av løsningen. Molaritet er lik antall mol av et oppløst stoff ( stoff blir oppløst ) dividert med antall liter av hele løsningen .
7

Multipliser molariteten av løsningen med antall atomer per molekyl . For eksempel kan en oppløsning av MgCl2, NaCl og glukose med en molaritet på 3 m og (1 Mg + 3 Cl + 1 Na + 1 glukose) = 6 atomer , blir: . Tre ( M * 6 atomer ) = 18 Osm