Slik Beskriv Stabilitet av et atom Basert på antall protoner og nøytroner

er elementer er definert av deres atomnummer, som er lik det antall protoner /elektroner , og deres massetall , hele tall avrundet fra atomvekten som tilsvarer protonene pluss nøytroner. Isotoper er versjoner av elementer som har ulikt antall nøytroner ; de beholder atomnummeret , men ikke den atomvekt /massetall . Isotoper er merket som stabil eller ustabil , med ustabile elementer utsatt for forfall og nedbrytning . Mens den eksakte natur av det som gjør et atom stabil eller ustabil fortsatt ukjent, er det noen generelle tommelfingerregler som gjør et atom mer eller mindre stabil. Instruksjoner
1

Bestem forholdet mellom nøytroner og protoner ( nøytroner /protoner ) og se etter hvor nær svaret er til 1 , og bemerker at jo mindre atomnummer av elementet , jo nærmere en den svaret trenger å være. Mark noe høyere enn 1,518 automatisk som ustabil som det er forholdet mellom den tyngste kjente isotopen .
2

Sjekk om antall både protoner og nøytroner er selv eller om de er både merkelig. Atomer med like mange protoner og nøytroner er mer stabile enn atomer med odde antall protoner og nøytroner.
3

Finn ut om antall protoner og /eller nøytroner tilsvarer en av de såkalte kalt "magiske tall" av 2 , 8, 20, 28 , 50, 82 eller 126. et atom med protoner og nøytroner lik magiske tallene er spesielt stabil mens de med bare de protoner eller nøytroner lik et magisk tall er mindre stabile ( men fortsatt stabil) .