Hva er de forskjellige måtene Atomer danner molekyler

? På det mest grunnleggende nivå , er alle fysiske ting i tilværelsen består av atomer . Disse atomene danne i molekyler som er grupperinger av to eller flere atomer . Vanligvis er disse molekylene er bundet gjennom deling av elektroner --- negativt ladede partikler som opptar den plass rundt atom kjerne . Det finnes tre grunnleggende typer av kjemiske bindinger som kan danne mellom atomer , avhengig av atomene som blir limt . Valence Elektroner

De tre vanligste typer kjemiske bindinger som dannes mellom atomer avhengig av deling av elektroner . De spesifikke elektroner som brukes i bonding er de som finnes i den ytterste expanse av et atom , hvor det trekke i kjernen er svakest . Selv i tilfellet med enkle atomer som hydrogen , hvor det bare er en elektron stede , er det i disse valenselektroner som gjør kjemiske bindinger mulig for mer komplekse atomer og molekyler, hvor en overflod av valenselektroner hjelper holde et antall atomer sammen.

bindinger

kovalente bindinger dannes når atomer dele et par av elektroner . Mens elektronene ikke er fullstendig trukket bort fra den opprinnelige atom kjerne mot den andre , danner deler av en blanding av tiltrekning og frastøtning som binder atomene til hverandre. I sin enkleste form , benytter en kovalent binding en elektron fra hvert atom i bindingen for å skape en stabil balanse. Kovalent binding skaper en rekke kjemiske attraksjon, slik som pi obligasjoner og sigma obligasjoner , som er den sterkeste typen av kovalente bindinger . Kovalente bindinger eksisterer mellom atomer av lignende elektro .

Ioniske bindinger arkiv

Ioniske obligasjoner oppstår når et atom gevinster et elektron fra et annet atom . Denne form for binding snur hvert atom i et ion --- et atom med enten en negativ eller positiv ladning, forårsaket av en ubalanse i antall elektroner til protoner . Den atom som donerer elektronet blir et positivt ladet ion ( kation ) , mens den ene som mottar elektronet blir et negativt ladet ( anion ) . Disse atomene har en stor forskjell i elektronegativitet , som tiltrekker obligasjonene til hverandre , som hvert atom søker en balanse .
Metallic Bonds

Den tredje vanligste typen av bonding , metallisk bonding , skjer oftest i metaller som kobber og jern . Metaller av en bestemt type har en viss ordning av hvert atom i molekylene . Dette arrangement gjør det mulig for valenselektroner til å bevege seg mellom de forskjellige atomer inneholdt i metallet , trukket mellom den positive ladningen av hvert atom kjerne . Atomene blir deretter holdt godt sammen med masse deling av elektroner , som fører til den tette og harde strukturen i metaller .