Hvordan er et par molekylorbitalar Dannet

? Molekylorbitalar er matematiske begreper om struktur og egenskaper av elektroner i molekyler . De er en forlengelse av tilsvarende teorier som forsøker å forklare bevegelse av elektroner rundt en atomkjerne . Enkle atomer og grupper av atomer som utgjør et molekyl kan inneholde en rekke orbitaler hvor elektronene kan bli funnet . Hvert orbital har en definert energinivå og kan inneholde maksimalt to elektroner . Molekylære orbitaler dannes fra overlappingen av minst to atomorbitalene . Quantum Physics

Quantum fysikk er en gren av fysikken som utviklet seg i løpet av første del av det 20. århundre . Dens grunnleggende prinsipp fremgår at energien holdes av et elektron under sin bevegelse rundt en kjerne er et multiplum av en fast enhet som kalles et kvantesprang . Den nøyaktige stilling av et elektron under sin bevegelse er ikke kjent. Forskere kan bare regne ut sannsynligheten for å finne et elektron i et tredimensjonalt rom som kalles en orbital
Electron Properties

Elektroner er subatomære partikler med tre grunnleggende egenskaper : . Lade , masse og spinn. De har en enkelt negativ ladning og en masse som er forsvinnende liten sammenlignet med hoved subatomære partikler som protoner og nøytroner. Når elektronene beveger seg, genererer deres ladning av et magnetisk felt . Den dreieimpuls , en type av kraft , i dette magnetfelt er den elektronspinn . Den spin har en bestemt retning for hvert elektron .
Atomic Structure

Elektroner bestemme strukturen til atomer av på hvilken måte de omgir en kjerne . Kvantefysikken sier at elektronene okkupere den laveste tilgjengelige energinivået først . Dette er den grunntilstanden , og er energinivået nærmest atomkjernen . Elektroner som opptar orbitaler lenger vekk fra kjernen har en høyere energi .
Pauliprinsippet

østerrikske fysikeren Wolfgang Pauli foreslo i 1925 at to elektroner i et gitt atom kan okkupere samme kvantetilstand . Det betyr maksimalt to elektroner kan okkupere en orbital på betingelse av at disse elektronene har motsatt spinn .
Bonding og anti-bindings

Den enkleste formen for atomic orbital er hydrogen atom. Den består av en kjerne med en positivt ladet proton og en negativt ladet elektron i bevegelse utenfor den. Når to hydrogenatomer bevege seg nærmere hverandre , de atomorbitalene begynner å overlappe hverandre. Den første elektron skaper et lavere energi selv om stabil binding mellom de to protoner . Dette er en binding molekyl orbital . Dersom den andre elektron har en motsatt spin til den første , den beveger seg inn i grunntilstanden orbital og skaper en stabil hydrogen- molekyl. Hvis den har samme spinn som den første elektron , flytter den til et høyere energinivå i den andre av et par molekylorbitalene , den anti-bindings orbital .