The Melting & Kokepunkt på Fluor

Den letteste av de halogenelementene, er fluor en gass ved romtemperatur med et kokepunkt på 85,03 Kelvin, eller minus - 306,62 grader , og et smeltepunkt på 53,53 Kelvin, eller minus - 363,32 grader. Fluor eksisterer som en giftig diatomic molekyl i sin rene form . Som det mest elektronegative element, kan fluor danne et stort antall forbindelser med andre elementer , og enda har blitt gjort for å reagere med de edle gasser som krypton , xenon og radon . Discovery

tross for å være relativt rikelig i jordskorpen , fluor ble isolert av den franske kjemikeren Henri Moissan i 1886 ved hjelp av en electrolyitc prosess . Moissan ble tildelt Nobels fredspris i 1906 for sin innsats , men han hadde lidd effekter fra forgiftning av fluor , noe som kan ha bidratt til hans død året etter sin pris . Farene ved å jobbe med fluor er illustrert med antall forgiftninger , eksplosjoner og til og med dødsfall utholdt av tidlige kjemikere forsøker å isolere fluor .
Halogener

Fluor er en nonmetal finnes på toppen av gruppe 17 i det periodiske system , gruppen ofte referert til som de halogener. Halogener , eller " salt -formers , " er viden kjent for dannelsen av salter og er ofte oppstått naturlig i dette skjemaet . Kalsium -fluorid , for eksempel, er kjent for å minerologists som fluoritt . De halogener som gruppe er meget reaktiv med et bredt spekter av substanser med fluor stående ut som den mest reaktive av disse elementene . Faktisk , tidlige forsøk på rensing av fluor hadde problemer med bare å finne en egnet beholder som fluor vil etse glass og reagerer med palladium og gull .
Edelgass forbindelser

Allsidigheten av fluor for å danne forbindelser med et stort antall elementer tillater en enorm antall fluorforbindelser . Selv de edle gasser , som hadde en gang er betegnet de inerte gasser etter at de ble betraktet som ikke-reaktive med de fleste elementer har , vært i stand til å danne forbindelser med fluor under passende betingelser . For eksempel har xenon blitt brukt til å danne xenondifluorid ( XeF2 ) , xenon tetrafluorid ( XeF4 ) og Xenon heksafluorid ( XeF6 ) .
Bruker

Selv om fluor ble isolert i slutten av det 19. århundre , var det lite bruk for elementet til utvikling av atomenergi , hvor fluor funnet betydning i forming uranheksafluorid som en del av uran raffineringsprosessen . Fluorforbindelser , kjent som fluorkarboner , fant utbredelsen i spraybokser og klimaanlegg til bekymringene til miljøskader førte til det stillstand . I dag er fluor vanlig forekommende i tannpleie som enkelte kommuner legger ekstremt lave nivåer av fluor til vannforsyning , og det brukes i tannkrem .

Hobbyer, spill © (www.northgames.biz)