Potassium chloride salt ble først oppdaget i 1807 under Sir Humphrey Davy eksperimenter på muligheten til å skille de konstituerende elementene i en sammensatt ved hjelp av elektrolyse . Til tross for sin relativt sent funn , har kaliumklorid vært i vanlig bruk av mennesker i årtusener , å være en bestanddel av potash og dermed brukes i såpe og tekstilindustrien .
Metallic Bonding
Kaliumklorid er en ionisk metallforbindelse , og som sådan , er elementene som den inneholder er avhengig av metallisk binding. Elementene som utgjør kaliumklorid saltform til en stiv krystallinsk struktur av metallioner som er bundet sammen gjennom en masse deling av elektroner , av og til referert til som en " elektron sjøen. "
Form
Kaliumklorid binder seg på en mer kompleks versjon av standarden flatesentrert kubisk struktur hvorved hver flate av kuben inneholder ni -atomer i en tre -til- tre- rutenettet. Atomene er strukturert slik at ett atom av kalium binder seg til et naboklorlangs en akse , som deretter bindes til et annet kalium og syklusen gjentas . Denne flatesentrert kubisk med en to- atom basestrukturen er vanlig i ioniske metallforbindelser .
Størrelse
På grunn av sin kubisk gitterstruktur , gitterkonstantkalium klorid er alle like på 630 picometers ( ,0000000248 tommer) . Et gitterkonstant er avstanden som en enkelt gruppe atomer som danner en enhet eller en blokk i gitteret vil bli gjentatt . Styrken av kaliumklorid krystallstrukturen er tilstrekkelig til å tillate disse enheter å gjenta flere tusen ganger , noe som skaper store krystaller .
Arkiv Effects
ioniske metallkrystallstrukturav kalium klorid tillater krystallen å lede strøm . Den er langt mindre effektiv ved gjennomføring av varme men, og har en varmeledningsevne fra nesten 20 prosent som vann. På grunn av den ioniske strukturen i denne salt , vil kaliumklorid oppløses lett i vann .