Grunnleggende typer krystaller

krystaller kan kategoriseres etter deres fysiske og kjemiske egenskaper , eller ved de syv krystallsystemer og de ​​to typer rister . De syv krystall systemene er basert på formen : triclinic , monoclinic , orthorhombic , tetragonal , trigonal , sekskantet og kubikk . De to gittersystemer er basert på geometri : primitive og ikke- primitive. De fire typer krystaller undersøkt er basert på fysiske og kjemiske egenskaper : kovalente , metallic , ioniske og molekylære . Kovalente

Kovalente krystaller blir holdt sammen av kovalente bindinger ; atomene i krystall dele elektroner . De felles elektroner tiltrekkes av kjernen av begge atomene i bindingen , og at tiltrekning overvinner frastøting av de to kjerner. Den kovalent binding er meget sterk og som gjør det krystall meget stabil . Diamanter, grafitt og kvarts er eksempler på kovalente krystaller
Metallic arkiv

Metallic obligasjoner holde metalliske krystaller sammen . ; de enkelte atomer danner en gitterstruktur , og de elektroner av atomer på de ytre overflater av gitteret strømme fritt rundt gitteret . Denne deling av elektroner over overflaten kan betraktes som en ikke- lokal form for kovalent binding . Som du kanskje forventer med fri bevegelse elektroner på overflaten , metalliske krystaller er gode ledere av elektrisitet og varme . De er glinsende , meget vanskelig og har høye smeltepunkter . De fleste er formbare og formbart, spesielt ved forhøyede temperaturer . Kvikksølv, kobber og jern er eksempler på metalliske krystaller

Ionic arkiv

Ioniske obligasjoner holde Ionisk krystaller sammen . ; atomene har mistet eller fått et elektron og så bære en netto elektrisk ladning . Disse ladede partikler kalles ioner . De positivt ladede ioner tiltrekkes til de negativt ladede ioner , og dette danner ionisk binding. Ioniske krystaller er harde og sprø med et høyt smeltepunkt. I flytende form eller i løsning er at de elektriske ledere . Tabell salt ( NaCl ) og kaliumhydroksid ( KOH ) er eksempler på ioniske krystaller .
Molekylær arkiv

Molecular krystaller blir holdt sammen av van der Waals krefter eller ved hydrogenbindinger . Van der Waals krefter er de attraktive krefter mellom molekylene , og de er mye svakere enn de tiltrekkende kreftene mellom atomer. Hydrogenbinding skyldes interaksjonen av et hydrogenatommed et negativt ion . Som kan forventes fra denne svakere bindingen , molekylære krystaller har lavt smelte og kokepunkt , og de er svært ustabil . Sukker , is og tørris , som er bare frossen karbondioksid gi eksempler på molekylære krystaller .