Hydrerte salter naturlig forekomme over hele verden - også i ferskvann . For eksempel kan forbindelser i et område jord eller stein oppløses i grunnvannet , hvor de frittflytende kjemikalier binde til å skape saltmolekylerog hydrat med grunnvanns største molekyler. Ett sted hvor det har oppstått , for å skape naturlig forekommende Epsom salt , eller magnesiumsulfat -heptahydrat , er Epsom , England. Siden kroppen trenger mange av kjemikalier som utgjør ulike salter , men disse kjemikaliene kan være vanskelig å få tak i eller absorbere gjennom kosten alene , er steder hvor hydrert salter naturlig oppstår ofte tradisjonelt sett på som steder for folk å helbrede og ta helbredende bad. For eksempel , er slik tilfellet er med Epsom. Salter som har et løs nok krystallinsk struktur til å innlemme vannmolekyler og blir hydratiserte salter kan absorbere vannmolekyler fra vanndampeni luften, eller blir hydratisert ved kontakt med flytende vann .
Bilder navngi Hydratiserte salter
Når hydrert, blir magnesium sulfate magnesium sulfate heptahydarate . Den kjemiske forbindelsen er representert som MgSO4 (H2O ) 7 . Den magnesiumsulfat molekylet er MgSO4 del av symbolet for Epsom salter , og (H20 ) 7 er ment å vise at magnesiumsulfat -molekylet er bundet til syv vann (H2O) molekyler. Forholdet av salt -molekyler til vannmolekylene kan være mer kompleks - for eksempel, er den enkleste prosent for kadmium hydratisert sulfat tre kadmium sulfat molekyler til åtte vannmolekyler , slik at den enkleste kjemiske symbol for det hydratiserte salt er ( CdSO4 ) 3 ( H2O ) 8 .
Metoder for dehydrering av hydrerte Salts
adskillelse av båndene mellom en salt molekylet og vannmolekylene bundet til den i en hydrert salt kalles dehydrering . Anvendelsen av forholdsvis svak varme er vanligvis tilstrekkelig til å bryte bindingene mellom vannmolekylene og salt molekyl av et hydratisert salt, selv om hvor mye varme som er nødvendig er bestemt til salt . Når det hydratiserte salt er oppvarmet og saltet utskilles fra vannmolekylene , kan andelen av vannmolekyler til saltmolekylerbrukes til å bestemme hva forholdet mellom H2O til salt er i det bestemte hydrert saltforbindelse.
Årsaker til dehydrering hydrert Salts
Dehydrerende en hydrert salt kan tillate frigjort salt for å bli lettere svelges eller absorbert. For eksempel vil folk som ønsker svelges magnesium og sulfat for de helsemessige fordelene molekylene er ment å gi kan oppløse magnesiumsulfatheptahydrate inn et varmt bad eller kombinere det med varmt vann for å lage et omslag . Når en person soaks i badekaret med MgSO4 som har blitt skilt fra sine obligasjoner med vann gjennom varme av badet , er han i stand til å absorbere den frittflytende salt gjennom huden hans.