Hva er forholdet mellom Areal & amp; Valuta kjemisk reaksjon ?

I en kjemisk reaksjon , kjemiske stoffer samhandle sammen og ender opp med å danne produkt stoffer. Kjemiske reaksjoner kan finne sted mellom faste stoffer , væsker eller gasser , og produktene kan likeledes være av en hvilken som helst fase. Hastigheten som en reaksjon inntektene kan variere sterkt , fra brøkdeler av et sekund til år , og påvirkes av flere faktorer, inkludert arealet av reaktantene. Temperatur

Temperaturen kan ha en dramatisk effekt på forekomsten av en reaksjon. For eksempel kan en teskje sukker sitter på undersiden av et glass med kald te , men oppløses ganske raskt når det helles i en varm glassplate. To faktorer bidrar til dette problemet . Temperaturen er et mål for den kinetiske energi av molekyler og en høyere temperatur indikerer at reaktant -molekyler beveger seg rundt raskere og kolliderer oftere. Reaktantkjemikaliene molekyler må også ha nok energi til å overvinne aktiveringsenergien barriere, og de er mer sannsynlig å gjøre det når temperaturen øker .
Konsentrasjon

Konsentrasjonen av reaktantene kan ha en stor virkning på forekomsten av en reaksjon. Ettersom konsentrasjonen går opp, reaktant -molekyler har større sjanse til å kollidere med hverandre og reagerer i en gitt tidsperiode , siden det er ganske enkelt flere av dem i tett nærhet . I tilfelle av en reaksjon mellom gasser, idet partialtrykket for hver gass tjener samme rolle som konsentrasjon, og reaksjonshastigheten går opp som partial-trykkene øker.
Surface Area

Når en av reaktantene er et fast stoff, kan mengden av den eksponerte overflateareal har en betydelig effekt på reaksjonshastigheten. Hvis det faste stoff er til stede i en stor masse , så molekylene inne i massen ikke har noen mulighet for å kommunisere med reaktant- molekyler , siden de er omgitt bare av andre faste molekyler. Reaksjonen vil kun skje på overflaten av det faste stoff , hvor reaktant -molekyler kan møtes . Ved å øke overflatearealet av det faste stoff ved å bryte den opp i mindre stykker, eller male den til et pulver , vil øke reaksjonshastigheten .
ArkivstøvEksplosjoner

En dramatisk eksempel på virkningen av overflatearealet på reaksjonshastigheten er fenomenet støveksplosjoner. En rekke stoffer som er utsatt , inkludert sagmugg , kull støv, korn , mel , eller pulveriserte metaller . Når den pulveriserte substansen er suspendert i luften i tilstrekkelig konsentrasjon , kan den bokstavelig talt eksplodere ved en antennelseskilde , slik som statisk elektrisitet, er til stede . For eksempel er mye større overflateareal av sagflis , i motsetning til et fast stykke av tre , kan de suspenderte partiklene til å reagere med oksygenmolekyler i luften , å opprettholde en forbrenningsreaksjon.