Under normale forhold er hydrogen en gass som består av to hydrogenatomer kjemisk bundet sammen. Det er et fargeløst , smakløst, luktfritt gass og er lettere enn luft . Hydrogengass blander lett med andre gasser og er meget brannfarlig . Eksplosive gasser lett dannes med hydrogengass som en komponent . Hydrogengass produserer vann når den er brent. Denne egenskapen førte til navnet sitt , som oversetter fra gresk som "vann - tidligere . "
Kjemiske egenskaper
Hydrogengass har en molekylvekt , summen av vekten av sine atomer , av omtrent 2,02 g . Det er mye mindre tetthet enn vann. Under normale forhold, for eksempel romtemperatur , er hydrogengass ikke er meget reaktiv. Det reagerer ikke med andre kjemikalier i luften , med mindre dens molekyler har blitt kunstig aktivert. Oppvarming hydrogengass gjør at den blir ekstremt reaktiv og svært brannfarlig . Et kjennetegn avgjørende for livet på Jorden er at to hydrogenatomer kombinere med ett oksygenmolekylog danner vann .
Bruker
Den mest vanlige bruken av hydrogengass er å behandle fossilt brensel , som fjerner forurensninger fra brennstoff. Hydrogengass brukes også i produksjon av ammoniakk , for bruk i gjødsel og rengjøringsmidler , og i produksjon av metanol, for bruk ved fremstilling av andre kjemikalier , og i bensin . En annen viktig funksjon av hydrogengass er dets bruk som et reduksjonsmiddel for metallholdig malm som hjelpemidler i produksjon av slike metaller som stål. Det er også ofte brukt til å blåse flytende ballonger .
Helsevirkninger
På grunn av den ekstreme reaktivitet av hydrogen med andre kjemikalier ved høyere temperaturer , brann og eksplosjon er vanlige farene når du arbeider med hydrogengass . Innånding av store mengder gass kan føre til hodepine og svimmelhet og til slutt bevisstløshet eller kvelning på grunn av mangel på oksygen. Ettersom hydrogengass er luktfri og fargeløs , kan det kun påvises i atmosfæren ved en passende gassdetektor . Hydrogen bør holdes godt inneholdt mens stede i store mengder.